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{{百科小图片|bk2lf.jpg|CaSO4}}化学式CaSO4。白色[[晶体]]或粉末。含2分子结晶水的称“[[石膏]]”，在自然界中以石膏矿存在。

==描述==
{{百科小图片|bk2lg.jpg|CaSO4}}化学式CaSO4。式量136.14。白色固体。无臭，无味。在水中微溶，在[[乙醇]]中不溶；在[[稀盐酸]]中溶解。密度2.61克/立方厘米。熔点1450℃。带两个[[分子]]结晶水的叫做石膏或[[生石膏]]（CaSO4.2H2O）。将石膏加热到150-170℃时，大部分结晶水失去，变成熟石膏（2CaSO4.H2O即CaSO4.1/2H2O）。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同)，40℃为0.2097，100℃降至0.1619。　　
==别名==
白土,纯白生石膏,白色软粘土,制管土;二水合[[硫酸钙]](1:1);硫酸钙,二水;硫酸钙晶须;石膏粉;[[纤维]]石([[方解石]],霰石或石膏的[[变种]]);雪花石膏;亚硒酸盐,透石膏;石膏;二水硫酸钙;二水合硫酸钙;生石膏;无水石膏;硬生膏;硫酸钙;硫酸钙;灰石膏;C.I.颜料白 25;二水石膏;软石膏　　
==成分==

===[[硫酸]]===
无机[[化合物]]，化学式H2SO4。无色油状液体，含杂质时为黄色或棕色，是一种强酸，用来制造肥料、染料、炸药、医药品等，也用于石油工业和冶金工业。　　
===钙===
钙（钙） gài 一种金属元素，银白色结晶，有延展性。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途。　　
==鉴别==
加稀盐酸使溶解，溶液显钙盐与[[硫酸盐]]（附录Ⅲ）的鉴别反应。　　
==检查==

===氯化物===
取硫酸钙0.50g，加[[硝酸]]溶液（1→2）5ml与水40ml，振摇使溶解，依法检查（附录Ⅷ A），与标准[[氯化钠溶液]]9.0ml制成的对照溶液比较，不得更浓（0.018％）。　　
===碳酸盐===
取硫酸钙1.0g，加水5ml，混匀，滴加稀盐酸，不得发生泡沸。

炽灼[[失重]] 取硫酸钙1.0g，炽灼至恒重，减失重量应为18.0％-23.0％。　　
===铁盐===
取硫酸钙0.20g，加过硫酸按50mg与稀盐酸10ml，振摇溶解后，加水稀释使成50ml，加[[硫氰酸]]铵[[试液]]5.0ml，摇匀，依法检查（附录Ⅷ G），与标准铁溶液3.0ml用同一方法制成的对照液比较，不得更深（0.015％）。　　
===重金属===
取硫酸钙1.0g，加稀盐酸5ml与水15ml，加热溶解，放冷，加[[酚酞]]指示液1滴，滴加[[浓氨溶液]]至溶液显淡红色，加醋酸盐[[缓冲液]]（pH3.5）2ml，滤过，滤液加水至25ml，加[[维生素C]]0.5g，溶解后，依法检查（附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分。　　
==测定==
取硫酸钙约0.2g，精密称定，加稀盐酸10ml与水100ml，振摇使溶解，在搅拌下精密加[[乙二胺四醋酸二钠]][[滴定液]]（0.05mol/L）20ml，摇匀，加氢氧化钠溶液（1→5）15ml与紫脲酸铵指示剂（取紫脲酸铵0.1g，加[[氯化钠]]使成20g，研细，即得）0.2-0.3g，继以乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）[[滴定]]至溶液由桃红色变为紫色。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于6.807mg的CaSO4。　　
==制备==
{{百科小图片|bk2lh.jpg|硫酸钙}}一般由天然产出。也是[[磷酸盐]]工业和某些其他工业的副产品。

硫酸钙(CaSO4)无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可以分解：

2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑

高温下跟碳作用可生成硫化钙和[[二氧化碳]]。生石膏CaSO4•2H2O是天然矿物，为白、浅黄、浅粉红至灰色的透明或半透明的板状或纤维状晶体。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O。工业上将生石膏加热到150℃[[脱水]]成熟石膏2CaSO4•H2O(或烧石膏)，加水又转化为CaSO4•2H2O。据此可用于[[石膏绷带]]、制作石膏模型、粉笔、工艺品、建筑材料。石膏还用为水泥调速剂以控制其硬化速度。油漆腻子、纸张填料也用到石膏，日常点[[豆腐]]可用它为凝结剂。农业上施用石膏以降低土壤的碱性。石膏矿与煤炭于高温可制得SO2用于生产硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同)，40℃为0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸钙的硬水在高压锅炉(可达400℃)中结垢，造成危害，应于事前用Na2CO3使CaSO4转化为更难溶的CaCO3沉淀(其溶解度：0.0015g)而除去(使硬水软化)。在大理石遇稀H2SO4时因生成微溶CaSO4包于大理石表面阻碍与酸的接触，使[[反应停]]止，故不能用稀H2SO4与大理石制取CO2。 

化学方程式：CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶于水)+H2O+CO2↑　　
==应用==
可制作各种模型，医疗上用作石膏绷带。此外，还可用于调节水泥的[[凝结]]时间，作油漆用的白色颜料、纸张的填料和抛光粉，也是一种常用的干燥剂。也用于冶金和农业等方面。　　
==贮藏==
遮光，密封保存。

[[分类:化学]][[分类:硫酸盐]]
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